Question

【题目】实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），兴趣小组的同学进行了如下实验：

（1）反应生成CO2的质量为_____g；

（2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_____；

（3）计算 C 烧杯溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】4.4 20% 25%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的物质，在化学反应前后的质量不变。所以减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：50g+53g+50g-148.6g=4.4g。故答案为：4.4；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

解得x=10.6g，y=11.7g

所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：=20%；

（3）C烧杯中，溶液的质量为：148.6g-22.6g=126g。溶质为氯化钠，氯化钠的来源有两种，一种是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，另一种是原物质中的氯化钠。则原物质中的氯化钠的质量为：53g-10.6g-22.6g=19.8g。则溶质氯化钠的质量为：19.8g+11.7g=31.5g。则C烧杯中，溶质的质量分数为：。