为测定贝壳中碳酸钙的含量.小红将贝壳粉碎后.取样品l0g.与足量的稀盐酸充分反应.产生二氧化碳1．76g.计算贝壳中碳酸钙的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1．76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。

解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.

CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100 44

X 1.76g

100：X ==44：1.76g 求得X==4g

4g÷10g×100%=40%

答:(略)

解析:略

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为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克．然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中．实验过程中的数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯+剩余物质质量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X=

g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数．

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小组同学从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：取200mL的盐酸进行四次实验（杂质均不与盐酸反应）．实验过程中的数据记录如下：

请结合上述数据回答：
（1）贝壳有剩余的为

3和4

．
（2）第4次加入盐酸后，m为

8.8

g
（3）贝壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？（本题要有计算过程）

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