Question

（2003?河南）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A

＞

B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A

＞

 B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A

＜

B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A

＞

B．

Answer 1

分析：根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化能潮解且与空气中的二氧化碳反应，锌能置换出硫酸铜的铜解决此题．

解答：解：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小，氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；锌与硫酸铜的反应是置换出铜的过程，溶解的锌的质量大于置换出的铜的质量，故锌片的质量减少．
故答案为：＞；＞；＜；＞．

点评：该题是一道多点知识考查题，主要考查物质在空气中的变化，以及金属与盐溶液的反应，要掌握变化过程中物质的质量变化情况，属基础性知识考查题．