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    【题目】50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．

    （1）生成碳酸钙沉淀的质量为 g。

    （2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。

    【答案】（1）5g （2）10%

    【解析】

    试题分析：

    （1）质量守恒定律化学反应物质的质量不变，故减少的质量即为生成的碳酸钙沉淀的质量为，即碳酸钙沉淀的质量=50g+56g﹣101g=5g；

    （2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸钾溶液中溶质的质量。

    设反应后硝酸钾的质量为x

    Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

    100 202

    5g x

    100／202 =5g／x

    x=10.1g

    反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数×100%=10%

    答：略

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    B．应根据实际情况多样化地选择食物

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