Question

3．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据如下数据分析并回答下列问题：

加入NaOH溶 液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根据表格信息以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据溶液的pH来分析；
（3）根据酸性溶液中存在氯化氢来分析．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；故填：10；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH＞7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；故填：蓝；
（3）氢氧化钠与盐酸反应一定会生成氯化钠，当烧杯中溶液的pH=1.4时，说明盐酸过量，溶液中一定存在HCl，故填：NaCl、HCl．

点评 盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．但是不管谁过量，反应后的溶液中一定含有氯化钠．