氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆.防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中.加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g.充分反应后.过滤.洗涤.干燥.得到4.8g固体．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为66g．(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程.结果用最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?北京）氧化亚铜（Cu₂O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为

g．
（2）原混合物中Cu₂O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．

分析：（1）根据质量分数的含义进行解答；
（2）将6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答：解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）设原混合物中含Cu₂O的质量为x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固体质量减少
144        64             144-64=80
x                        6.8g-4.8g=2g

144

x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu₂O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu₂O与Cu的质量比9：8．

点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．

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（2013?北京）水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是

（填字母序号）．
A、河水 B、自来水 C、矿泉水 D、蒸馏水．
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为

9：25

．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（4）水在化学实验中具有重要的作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K．请解释导管内液面上升和下降的原因：

铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出

．

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（2013?北京一模）“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）

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