Question

18．某化学兴趣小组的同学在整理实验室时发现一瓶氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氨氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？若发生变质，则变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
【猜想假设】猜想一：没有变质；’
猜想二：完全变质
猜想三：部分变质；
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加入稀硫酸，产生了较多气泡，他认为这瓶固体中含有Na₂CO₃，从而否定了猜想一．
（2）为了进一步确定这包固体的成分，乙同学取少量固体于试管中，加水溶解后滴入酚酞溶液变红，于是他认为猜想三正确．
（3）丙同学认为乙的结论不严密，于是设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的 BaCl2 （填化学式）溶液	产生白色沉淀	猜想二正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液	溶液不变色

【反思与交流】
（4）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠，可用Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）•

Answer 1

分析 【提出问题】根据氢氧化钠可以知道：氢氧化钠溶液因吸收空气中二氧化碳而变质，故可以写出反应的化学方程式；
【实验探究】（1）根据取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠；
（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀除去；
【拓展迁移】
（4）在除杂时，所选择的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应．同时也不能引进新的杂质．利用碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去沉淀后蒸发即可得纯净氢氧化钠固体．

解答 解：
【提出问题】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使氢氧化钠变质，故反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【实验探究】（1）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠，从而否定了猜想一；
（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有；
【拓展迁移】
（4）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠；
故答案为：
【提出问题】2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；【实验探究】Na₂CO₃．（3）

实验步骤	可能观察到的现象	结论
①BaCl2
②	溶液不变色

【反思与交流】（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（答案合理即可）

点评 对混合溶液中溶质进行逐一检验时，先加入的试剂一定不能产生对后面所加试剂有影响的物质，避免前面的检验对后面检验的影响．