Question

图是实验室制取气体的常用装置．
（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是______，用该装置可制取多种气体，其中制取氧气的化学方程式为______．
（2）用B装置制取二氧化碳的化学方程式为______．
（3）若采用C装置来干燥二氧化碳气体，则C瓶中放的干燥剂应是什么物质？并指出气体的进出方向．
（4）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证这条性质的实验方法．
（5）若在实验室中制取5.6L氧气．则需要含过氧化氢10%的过氧化氢溶液多少克？（氧气的密度为1.43g/L）

Answer 1

解：（1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底，即从a端进，b端出；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，检验的方法是：将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；或能使澄清的石灰水变浑浊，检验的方法是：将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；
（5）根据化学方程式计算，氧气是已知量，过氧化氢是未知量，具体解题过程如下：
解：设需要过氧化氢溶液的质量为x．
2H₂O₂2 H₂O+O₂↑
68 32
x×10% 5.6×1.43g/L

X=170.17g
答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g
故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
（2）CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O
（3）浓硫酸 a端进，b端出；
（4）与水反应生成碳酸等 将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；
（5）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x．
2H₂O₂2 H₂O+O₂↑
68 32
x×10% 5.6×1.43g/L

X=170.17g
答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g
分析：（1）根据固体受热时水蒸气到试管口冷凝成冷凝水，若试管口向上，则会倒流引起试管的炸裂；该装置适合固固加热型制取氧气，可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾；
（2）制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底；
（4）二氧化碳的化学性质有：可以与水反应生成碳酸，可以使澄清的石灰水变浑浊等；
（5）可以根据氧气的体积换算成质量，再根据化学方程式计算出过氧化氢的质量，进而求出溶液的质量．
点评：本题考查了气体的反应原理、实验注意事项及根据化学方程式的计算等有关基础内容，要求学生在平时要扎实基础，灵活运用．