【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）写出物质D，E的化学式为_____；_____。
（2）反应①的化学方程式为：_____，写一个能实现反应④的化学方程式：_____。
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）_____，_____。
【答案】Cu CO C＋2CuO
2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 一氧化碳气体不能与氧化铁粉末充分接触反应 实验开始前，需要将一氧化碳通入装置内，将空气排尽，防止发生危险（合理即可）
【解析】
碳与氧化铜在高温条件下反应产生红色固体单质铜和二氧化碳气体，则A为黑色固体碳，B为氧化铜，D为红色固体单质铜，C为二氧化碳气体，二氧化碳能与碳在高温条件下反应产生一氧化碳，则E是与一氧化碳气体，一氧化碳能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，则F为红色固体氧化铁，G是铁单质；铁能与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液。
（1）物质D是铜：Cu；物质E是一氧化碳气体：CO；
（2）反应①碳与氧化铜在高温条件下反应产生红色固体单质铜和二氧化碳气体的化学方程式为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，反应④铁能与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室用一氧化碳能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳。根据所得铁的质量，可求得参加反应的物质一氧化碳气体的质量，但实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，其原因可能是：1、一氧化碳气体不能与氧化铁粉末充分接触反应，导致部分一氧化碳未参加反应直接排出；2、一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯；则实验开始前，需要将一氧化碳通入装置内，将空气排尽，防止发生危险；都会导致一氧化碳使用量偏大。
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【题目】我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A.一个青蒿素分子中含有42个原子
B.青蒿素的相对分子质量为282
C.28.2g青蒿素中含碳量为18g
D.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
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【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如下表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | m | 150 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
(1)石灰石的纯度是__________。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程)
(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
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【题目】图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A．_____，C．_____。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_____。
（4）指出反应①的基本类型是_____反应。
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____；
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第②步反应的化学方程式：_____。
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【题目】2016年9月15日，中国载人航天工程实现新突破，发射的天宫二号将与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家．
（1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是______（填字母序号）．
A飞船内电路系统的设计
B制作神舟九号太阳能帆板的材料
C航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练
（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一．在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）．二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层．因此，我国将于2014年投入使用的长征5号运载火箭将全部使用无毒无污染的新型环保燃料．
①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于______（填字母序号）．
A单质 B化合物
②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）．
③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因_______．
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【题目】请根据下列实验装置，完成相关问题。
①仪器的名称：a_____；仪器的用途：b_____。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式是_____，选用的发生和收集装置是_____（填装置编号）。充分反应后，从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是_____（填编号）。
I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体（杂质不与稀盐酸反应），参加反应的碳酸钙的质量是_____g（通过化学方程式列式计算）
④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3（注：氯化钙溶液呈中性），为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液，反应向溶液中加入过量_____（填写下列编号），充分反应后过滤。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
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【题目】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：_____。
（2）上图中操作a的名称是_____。
（3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为_____（填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是_____。
（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是_____。
A 看颜色 B 用稀盐酸鉴别 C 用氯化镁溶液鉴别 D 用硫酸铜溶液鉴别
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【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
（相关资料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
(2)NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
（交流讨论）同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是____。
（实验探究）为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____进行比较 | 试纸条变蓝 | 该溶液的pH=10，通过比较。可能是____。 |
Ⅱ | 取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。 | ____ | 该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为____。 |
（反思评价）老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：____。
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