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    1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应：
    ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：______．
    （2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数．
    （3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
    （1）根据化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
    53.5 84
    可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84；
    （2）由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故
    30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数；
    （3）由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．
    故答案为：（1）84；（2）小于；（3）相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．
    故答案是：（1）84；
    （2）小于．
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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区2014年中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于化学变化的是

    A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．菠萝榨汁

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在检验某未知蓝色溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种其中可能正确的是（　　）
    A．Cu（NO3）2、NaNO3、BaCl2B．Na2SO4、CuCl2、AgNO3
    C．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOHD．Na2SO4、MgCl2、HNO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，计算机已进入千家万户．制造计算机的芯片需要大量的高纯硅，生产高纯硅的主要原料是沙子（主要成分为SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
    工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
    其主要反应原理为：
    ①SiO2+2C
    3000℃
    .
    Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
    400～500℃
    .
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
    高温
    .
    Si（纯）+4HCl
    请你根据上述材料，回答下列问题：
    （1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是______填数字代号，下同），属于置换反应的是______．
    （2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是______．
    （3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是______．
    （4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是______、______；判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无______现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程．
    （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
    （2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______．
    （3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：
    NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
    问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______．
    （4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可通过多种途径得到氮气，常见的三种方法是：
    方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，反应方程式为：3CuO+2NH3
    △
    .
    3Cu+N2+3H2O
    方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
    方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
    △
    .
    NaCl+N2↑+2H2O
    下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

    请回答下列问题：
    方法一制氮气：需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到，反应方程式为：______；
    要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），要使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）______；
    在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用，这两种方法与方法三相比，其优越性在于：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是（　　）
    A．只有①B．只有①②
    C．只有①②③D．四种反应都可以

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    请按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：
    （1）用烧杯取少量______，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入______；
    （3）继续煮沸至液体是透明的______色，即得到Fe（OH）3胶体．
    ①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______．
    ②如何确定你制备的胶体是否成功？______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
    ①H2CO3→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
    A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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