Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（　　）

• A、1.8g铝粉和1.8g 铁粉
• B、4.2g碳酸镁和2g硝酸银
• C、5.6g铁粉和5.6g 锌粉
• D、10g碳酸钙和5.6g氧化钙

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答：解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：
2Al～6HCl
54      219
m（Al） 3.65g

54

219

=

m

3.65g

解得：m（Al）=0.9g
Fe～2HCl
56     73
m（Fe）3.65g
 

56

73

=

m

3.65g

解之得m（Fe）=2.8g
则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO₃与盐酸反应放出气体二氧化碳，
  MgCO₃ ～CO₂
  84     44
  4.2g  m（CO₂）

84

44

=

4.2g

m

   
解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56     73
m（Fe） 3.65g

56

73

=

m

3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65     73
m（Zn）3.65g

65

73

=

m

3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO₃～2HCl
100     73
 x     3.65g

100

73

=

x

3.65g

x=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO₂的质量为

5g×44

100

=2.2g，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故选A、D

点评：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．