Question

（2007?宁夏）如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．请回答：
（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是

溶液由红色变为无色（或颜色变浅）

．
（2）该现象说明．浓盐酸具有的性质是

挥发性

，

与NaOH反应（或有酸性）

，写出有关反应的化学方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：首先由指示剂酚酞的性质：碱能使其变红，酸不能使变色然后又题意可知，A杯中足量浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢；B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液，由于碱能使无色酚酞变红，故该溶液是红色的；当这两个杯子罩在一时，由于A杯浓盐酸挥发出酸性氯化氢慢慢会进入B杯中，然后与B中的氢氧化钠反应，致使碱性逐渐减弱甚至变为中性，溶液的红色也褪去，或者变浅．

解答：解：（1）由于A杯中盛足量浓盐酸挥发出的酸性氯化氢气体逐渐进入B杯中，致使B杯碱性慢慢变弱甚至中性，所以原来的红色也逐渐变无色或变浅；
    （2）从实验的现象得出：浓盐酸具有将强的挥发性，可以和氢氧化钠反应；生成水和盐．
故答案：（1）溶液由红色变为无色（或颜色变浅
（2）挥发性；与NaOH反应（或有酸性）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O

点评：本题是利用课本中探究微粒的性质的实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力；在这里关键要注意酸、碱、指示剂的关系和性质．