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一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生成0.25g的H₂．1.6倍该物质的金属R与21.3gCl₂可恰好完全反应生成相应的氯化物．已知金属元素R在某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的 $数学公式$ 倍．求该氧化物的化学式．

解：由于在氯化物中氯元素的化合价为-1价，所以设金属R与盐酸和氯气分别反应生成的氯化物的化学式为RCl_x和RCl_y，其中x和y分别为金属R表现出来的化合价，则其化学方程式分别为：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y，再设金属R的相对原子质量为M，与盐酸反应生成0.25g H₂时消耗金属R的质量为m，
则由题意可得：2R+2xHCl═2RCl_x+xH₂↑，2R+yCl₂═2RCl_y
2M 2x 2M 71y
m 0.25g 1.6m 21.3g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ …① $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ …②
联立①②可以得出： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
所以可以判断金属R的化合价分别为+2和+3，其相应的氧化物的化学式为RO；R₂O₃．当所求化学式为RO时，M+16= $\text{[math]}$ M，即M≈8.6，无对应的金属，故不合题意，应舍去；当所求化学式为R₂O₃时，2M+16×3= $\text{[math]}$ M，所以M=56，即R为铁．所求氧化物的化学式为Fe₂O₃．
故答案为：Fe₂O₃．
分析：解答时可以设金属R和与盐酸，以及与氯气反应生成了两种不同价态的化合物，然后写出它们的化学方程式，再设出金属R的质量结合结合氢气的质量及反应掉的氯气的质量进行计算即可．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的

前面

（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是

R＞Fe＞Cu

．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有

FeSO₄、ZnSO₄

．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是

（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

一定质量的某金属R与足量的盐酸反应，可生成0.25g的H₂．1.6倍该物质的金属R与21.3gCl₂可恰好完全反应生成相应的氯化物．已知金属元素R在某氧化物中的化合价和上述一种氯化物的化合价相同，且氧化物的相对分子质量为金属的相对原子质量的

倍．求该氧化物的化学式．

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科目：初中化学 来源：2012年北京市门头沟区中考二模化学试卷（带解析） 题型：填空题

(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有　　　　　。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是　　　　　　　（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

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科目：初中化学 来源：2012年北京市门头沟区中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

(5分) 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有　　　　　。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是　　　　　　　（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

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