Question

15．某混合气体可能有COH₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）	a	c
D装置的中U形管与固体的总质量	b	d

请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答．
（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答．
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d-b）×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=$\frac{8（d-b）}{9}$，（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在．
故答案为：（1）CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$．

点评 本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．