【题目】（7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填选项）。
A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成
C 反应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH— | Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则
铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
【答案】（１）① ②（２）BE（３）①OH－ ②OH－、CO3２－
【解析】
试题分析：根据所学化学符号的含义可知，（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是①2CO，表示每个微粒带2个单位电荷的是②Ca2+ 由微观结构图可知（2）说法正确的是B该反应有单质生成；E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3；(3) 胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒, ①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH－,,因为氢氧根离子与氢离子结合形成水以减小病症；②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH－、CO3２－因为二者都与氢离子结合，使胃内酸性减弱。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
B | CaO（CaCO3） | 足量蒸馏水 | 过滤、蒸发 |
C | Ca(OH)2溶液中的（NaOH） | 足量CuCl2溶液 | 过滤 |
D | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 足量铁粉 | 过滤 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是________________
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 | ____________________ |
（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________________；________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学用语书写正确的是（ ）
A. 硝酸镁----MgNO3 B. 1个二氧化硫分子----SO2
C. 3个氧原子----O3 D. 铵根----NH3
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4
Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题
（1）写出装置的名称：a___ ___, b__ ____
（2）组装装置完毕，装药前要 ;若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡 时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫选用的是 装置，因此可知二氧化硫的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是 （用方程式表示）
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