Question

【题目】下图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出
C.A中含有少量B，要提纯A可采用蒸发结晶的方法
D.将t2℃时A,B,C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A=C

Answer 1

【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，当溶解能力减小时饱和溶液会析出溶质。在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。所以饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g÷(100g+25g)×100%=20%; t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度变小，会晶体析出；A的溶解度随温度的降低迅速减小，而B的溶解度受温度的影响很小，A中含有少量B，要提纯A可采用降温结晶的方法；将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，AB析出晶体成为t1℃的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，t2℃时C的溶解度比A t1℃的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数小于A的，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C。
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．