Question

将10.6g 碳酸钙溶液与稀盐酸反应，所消耗稀盐酸和生成CO₂的关系如图
（1）恰好完全反应时生成CO₂的质量为

 

克？消耗稀盐酸的质量为

 

 克
（2）两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图中数据可知恰好完全反应时生成CO₂的质量和消耗稀盐酸的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算反应生成氯化钙的质量、二氧化碳的质量，进一步可以计算两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）（1）恰好完全反应时生成CO₂的质量为4.4g，消耗稀盐酸的质量为94.4g．
故填：4.4；94.4．
（2）设反应生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111      44
 10.6g       x       y

100

10.6g

=

111

x

=

44

y

，
x=11.766g，y=4.664g，
两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：

11.766g

10.6g+94.4g-4.664g

×100%=11.7%，
答：两种物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．