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    黄铜（铜锌合金）在生产生活中有重要用途．某研究性学习小组的同学，为测定某种品牌中的锌的质量分数是否符合国标的规定（32～38%），设计了如图1所示的实验装置进行检测．
    （1）检查气密性并开始实验时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．经过研讨他们找到了问题的症结，改用图2装置进行，其中导管a的作用是
    平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强
    平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强
    和
    使硫酸顺利流下
    使硫酸顺利流下
    ．
    （2）若称量的合金质量为10g，充分反应后量取的气体体积为1000mL，通过计算该样品是否合格？（已知氢气的密度为0.089g/L）
    （3）另外一个小组的同学用托盘天平称量法也粗略地完成了测定．他们先称取m1g合金置于烧杯（质量为m2g）中，待加入足量稀硫酸（质量为m3g）后不再产生气泡了，称得烧杯和剩余物质总质量为m4g，若（m1+m2+m3）-m4=0.2g，要保证合金样品中的锌完全反应，m1至少为多少克？（写出具体计算过程）
    反思：若（2）中的各项质量不变，而采用（3）的方法进行测定是否可行？理由是
    不可行，减少的质量为0.089g，无法用托盘天平称量．
    不可行，减少的质量为0.089g，无法用托盘天平称量．
    ．
    分析：（1）根据装置特点及根据压强对溶液的影响分析；
    （2）根据生成氢气的体积计算其质量，并计算锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数，确定是否合格；
    （3）根据氢气的质量和锌的质量分数分析解答；气体的质量＜0.1g，用天平无法称量．
    解答：解：（1）锌与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，导管a使锥形瓶内的气体进入分液漏斗上方，使分液漏斗上方的压强增大，稀硫酸顺利滴下；
    故答案为：平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强；使稀硫酸顺利滴下；
    （2）设样品中锌的质量是X
         Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
         65              2
         X           1Lⅹ0.089g/L=0.089g
    65
    X
    =
    2
    0.089g

    ∴X=2.89g
    则样品中锌的质量分数是：
    2.89g
    10g
    ×100%=28.9%＜32%
    答：该样品不合格．
    （3）设生成0.2g氢气，需要锌的质量是Y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    Y             0.2g
    65
    Y
    =
    2
    0.2g

     Y=6.5g    
    m1=
    6.5g
    38%
    =17.1g
    答：m1至少为17.1克
    [反思]：若（2）中的各项质量不变，而采用（3）的方法进行测定，该法不可行，因为减少的质量为0.089g，天平能精确到0.1g，故无法用托盘天平称量；
    故答案为：不可行，减少的质量为0.089g，无法用托盘天平称量．
    点评：本题主要考查了利用方程式的计算及对实验装置的分析，能很好的考查学生应用所学知识分析和解决问题的能力，有一定难度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：
     
    ．
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    （2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要
     
    ．
    （4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
    请认真分析数据，回答下列问题：
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    （Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是
     
    ．
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    （Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：______．

    （2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为______．
    （3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要______．
    （4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
    请认真分析数据，回答下列问题：

    （Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是______．

    （Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

    ⑴下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：___        ____。

                                                                  

    A．铸铁炊具        B．金属细丝       C．铜制电缆         D.铁锤

    ⑵工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为____ _                      _。

    ⑶若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要        。

    ⑷研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜

    样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成图2。                                                        

    请认真分析数据，回答下列问题：

    （Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是             。

    （Ⅱ）试计算：

    ①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?建邺区一模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：______．

    （2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为______．
    （3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要______．
    （4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
    请认真分析数据，回答下列问题：

    （Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是______．

    （Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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