Question

2．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取12.5g的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应．），最终烧杯内物质的质量为108.1g．请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是多少；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1% ）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111             44
x                         y               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳气体的质量是4.4g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．