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    （2011?溧水县二模）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4?5H2O）．其设计的实验过程为：

    （1）②的反应基本类型为______；反应①、③的化学方程式分别为：①______；③______．
    （2）B的化学式为______，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是______．
    （3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和______．
    （4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向______（填左或右）旋动．
    ②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为______．
    ③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入______溶液．
    ④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是
    ______．
    ⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式______ Cu2O+O2↑
    【答案】分析：（1）因为单质与氧气反应生成B，故可知②的反应基本类型；反应①为除掉铁的反应、③的化学方程式为氧化铜生成硫酸铜的反应．
    （2）B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写化学式；掌握CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体的方法步骤操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
    （3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和耗硫酸少．
    （4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    ①掌握托盘天平的平衡调节．
    ②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知生成沉淀的化学方程式．
    ③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应．
    ④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，则可推断黑色粉末．
    ⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，说明减少的为氧元素的质量，故可书写此过程中可能发生反应的化学方程式．
    解答：解：（1）②的反应基本类型为；反应①为除掉铁的反应，故Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③的化学方程式为氧化铜生成硫酸铜的反应，故为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （2）因为B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写B的化学式为CuO，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，冷却结晶（或结晶），过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
    （3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
    （4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
    1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向右旋动．
    ②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知反应生成沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    ③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应，应在最后一次的洗涤液中加入溶液氯化钡溶液．
    ④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是氧化铜CuO．
    ⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，则可知为氧元素的质量的减少，写出此过程中可能发生反应的化学方程式为4CuOCu2O+O2↑．
    故答为：
    （1）②化合；   ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （2）CuO，冷却结晶（或结晶），漏斗．
    （3）产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
    （4）①右．②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．③BaCl2．④CuO．⑤4CuOCu2O+O2↑．
    点评：了解金属的回收利用机及其重要性；掌握化学实验的方法和评价方法；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．
    练习册系列答案
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    （1）若F在常温下为液体（水），则A的化学式为______；
    （2）若F在常温下为气体（二氧化碳），则A的化学式为______；
    （3）无论F在常温下为液体还是气体，B的化学式均可为______；
    （4）写出D与E反应的化学方程式______．

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    （2011?溧水县二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
    （1）下图所示为氯化钠溶解并解离的微观过程示意图．
    ①氯化钠是由______构成的化合物（选填“分子”、“原子”或“离子”）．

           A．NaCl加入水中          B．水分子与NaCl         C．NaCl溶解并解离
    ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，在氯化钠溶解过程中，溶液温度______（选填“明显升高”、“明显降低”或“几乎不变化”）
    （2）下列有关水的叙述中，不正确的是______（填序号）．
    A．水是六大营养素之一          B．水分子是保持水的化学性质的最小粒子
    C．加明矾可以使硬水软化        D．水是能溶解很多种物质的常用溶剂
    （3）水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．

    地点
    项目    		ABC
    pH645
    1L水中
    溶解的氧气    		0.011g0.007g0.003g
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①测定水样pH最简便的方法是使用______．
    ②为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的碱类物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
    ③C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中磷、______两种元素含量过高．
    ④你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南京市溧水县中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?溧水县二模）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）请按下列要求填空：
    （1）物质b主要成分的化学式______；
    （2）可用作铅笔芯的碳单质是______；
    （3）在CO2转化成物质c的过程中，______能转化为化学能；
    （4）图中d物质的化学式______；
    （5）物质e的俗称为______．

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