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    某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
    （2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
    名  称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.00 24.00
    分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；
    （2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量，并利用它们的价格进行计算节约的经费．
    解答：解：（1）设需要NaOH的质量为x，则
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80      98
    x     100kg×4.9%
    80
    98
    =
    x
    100kg×4.9%
    ，
    解得x=
    80×100kg×4.9%
    98
    =4kg，
    答：需要4千克的NaOH．
    （2）设改进后需要Ca（OH）2的质量为y，则
    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
    74       98
    y       100kg×4.9%
    74
    98
    =
    y
    100kg×4.9%
    ，
    解得y=
    74×100kg×4.9%
    98
    =3.7kg，
    则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
    答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、（1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
    查溶解性：Cu（OH）2
    不溶
    ．
    写化学式：一种挥发性酸
    HCl
    ．
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
    不能

    （填“是”或“否”）；理由是
    不符合复分解反应的条件
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    （2）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法，①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸．写出“钡白”的主要成分的化学式：
    BaSO4
    ；写出反应②的化学方程式：
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

    （3）①浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右下图．
    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
    b
    ；理由是
    浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
    ．
    ②下图是两种稀释浓硫酸的操作：

    上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）
    A
    ，A图中玻璃棒的作用是
    搅拌
    ．B图中玻璃导管的作用是
    散热
    ．
    （4）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
    4
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
        名称   NaOH  Ca（OH）2
    价格（元/kg）   24.00   6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
      OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
    H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca+ 微 溶 溶 不 微
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
    Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
     
    填“是”或“否”）；理由是
     
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
     

    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
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    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
     
    ；理由是
     
    ．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
     
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称 NaOH Ca（OH）2
     价格（元/kg） 20.00 6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要
     
    千克的NaOH．
    （2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约
     
    的经费．
    NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
    名称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.0 24.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
    （1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
    ①小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
     
    （填“正确”或“不正确”），你的例证是
     
    ．
    ②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：a
     
    ；b
     
    ．
    （2）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结果，注“不能用指示剂”）
     
    ．
    （3）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
    ①若要清洗100kg的这种石油产品，需要
     
    千克的NaOH？
    ②石化厂进行了技术改选，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约
     
    经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：（写计算过程）
    名   称 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 6.00 24.00

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