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结合已学有关知识,完成下列各题:
(1)已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe 和CuSO4 溶液          B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
Mg>Mn>Fe>Cu
Mg>Mn>Fe>Cu

(2)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属金属材料的认识,回答:铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是
铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化
铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化
分析:(1)根据金属与盐的反应规律,利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应,推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序并完成解答;
(2)铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化,可以据此解答.
解答:解:(1)①铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,其化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
②根据Fe和CuSO4溶液反应可以判断铁的活动性大于铜,根据Mg和MnSO4溶液能够反应可以判断镁的活动性大于锰,根据Mn和FeSO4溶液能反应可以判断锰的活动性大于铁,所以可以判断这四种金属的活动性顺序为:Mg>Mn>Fe>Cu;
(2)铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化,所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性.
故答案为:(1)①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
②Mg>Mn>Fe>Cu;
(2)铝的活动性非常强,常温下即可与氧气反应,在表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化.
点评:熟练掌握金属活动性顺序及其应用,在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题:

(1)写出下列仪器的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
;f
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时,反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)小曼同学在实验室制取二氧化碳,除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的
f
f
(填写序号).检查完装置的气密性后,应先往仪器b中加入的药品是
石灰石
石灰石
,后加入的药品是
稀盐酸
稀盐酸
;反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(4)检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是
燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭表示已满
燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭表示已满

(5)小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应,制取CO2并检验其有关的性质,观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色,对可能造成这一现象的解释不合理的是
A
A
(填序号).
A.产生的CO2直接使石蕊溶液变红;
B.产生的CO2与水反应生成碳酸,使石蕊溶液变红;
C.挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊溶液变红.

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