Question

为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g．求：
（1）计算该盐酸的溶质质量分数．
（2）计算反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由题意，由参加反应的大理石的质量、碳酸钙的质量分数，根据反应的化学方程式计算出盐酸的溶质的质量、反应后溶液的溶质的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答：解：含碳酸钙85%的大理石7.1g中碳酸钙的质量为7.1g×85%≈6g．
设稀盐酸的溶质的质量为x，反应后溶液的溶质的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
6g     x      y       z

100

73

=

6g

x

      x=4.38g

100

111

=

6g

y

      y=6.66g

100

44

=

6g

z

      z=2.64g
（1）该盐酸的溶质质量分数为

4.38g

1.1g/mL×20mL

×100%≈19.9%．
（2）反应后溶液的溶质质量分数为

6.66g

6g+1.1g/mL×20mL-2.64g

×100%≈26.3%．
答：（1）该盐酸的溶质质量分数为19.9%；（2）反应后溶液的溶质质量分数为26.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．