Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

请计算：
（1）上表中m的数值为多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由表中数据可知，第一次碳酸钙反应了2.5g，第三次剩余1.2g，说明第二次碳酸钙反应了2.5g；
第三次和第四次剩余物质都是1.2g，说明第三次后碳酸钙完全反应．

解答：解：（1）上表中m=5.5g-2.5g=3g，
答m的值是3；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：

8g-1.2g

8g

×100%=85%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（3）可以利用第一次的数据进行计算，设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73
  2.5g    x

100

2.5g

=

73

x

，
x=1.825g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．