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    【题目】现有生石灰和碳酸钙的固体混合物8.9g,髙温锻烧一段时间剩余固体7.8g,向剩余固体中加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再冒气泡，共用去稀盐酸100g。若7.8g剩余固体煅烧至完全反应生成二氧化碳的质量为（ ）

    A. 2.2g B. 4.4g C. 3.3g D. 6.6g

    【答案】A

    【解析】根据稀盐酸与碳酸钙和氧化钙恰好反应需要的质量分析解答。

    解：设剩余固体中与100g稀盐酸恰好反应碳酸钙的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O

    100 73 44 56 73

    x y z 7.8-x 100g×7.3%-y

    x=5g

    y=3.65g

    z=2.2g

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    回答下列问题：

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    （2）步骤②中发生反应的化学方程式____________________ ；

    （3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式____________________ ；

    （4）白色固体X中的物质有____________________ ；

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    C. 用稀盐酸洗去试管中残留的铜：Cu +2HCl=CuC12+H2↑ 置换反应

    D. 溶洞的形成：CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2 化合反应

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    (1)反应①的化学方程式为________________________________________.

    (2)列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式_________。

    (3)混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为_______。

    (4)若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为________.

    (5)反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为___________.

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