Question

【题目】为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量是多少克？

(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

Answer 1

【答案】（1）4.4 g；（2）83.3%

【解析】(1)根据质量守恒定律解答；(2)根据生成二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，从而求出样品中碳酸钙的质量分数。(1)反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；

(2)设碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

大理石样品中碳酸钙的质量分数=×100％=83.3％

答：(1)反应生成二氧化碳的质量是4.4克；(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数83.3％。