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    （4分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算：

    （1）原混合物中铁粉的质量是多少？

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

    （1）5.6克（2）7.3%

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律可以知道产生氢气的质量=100+7-106.8=0.2克，只有铁能和酸反应生产氢气，所以设铁的质量为X，稀盐酸中溶质的质量为Y。

    Fe+2HCl FeCl2+H2↑

    56 73 2

    X Y 0.2克

    列比例式得：56：X==2：0.2克 解得：X=5.6克

    73：Y==2：0.2克 解得：Y=7.3克

    所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3／100×100%=7.3%

    考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算

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    物质

    所含杂质

    除去杂质的试剂或方法

    A

    FeSO4

    CuSO4

    加入过量的铁粉，充分反应后过滤

    B

    NaCl

    KNO3

    溶解、蒸发结晶、过滤

    C

    CuO

    C

    在氧气流中灼烧

    D

    CO2

    CO

    点燃

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    物质

    甲烷

    氧气

    水

    二氧化碳

    X

    反应前质量/g

    3.2

    11.2

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    7.2

    4.4

    a

    下列判断正确的是

    A．表中a的值为2.6 B．X一定含有氧元素

    C．X可能含有氢元素 D．X可能是该反应的催化剂

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