【题目】某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，现取两份溶液中各100ml，分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根据上述实验，回答下列问题。
（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：__________。
（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定无”、“可能有”） CO32-和SO42-；
（3）原溶液中CO32-和SO42-的个数比为________
（4）原溶液中肯定没有的离子：__________。
【答案】BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 肯定有 1：2 Ca2+、H+
【解析】
加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀质量减少，说明有可与酸反应而溶解的碳酸盐沉淀，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子；碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不共存，溶液中一定没有氢离子；钙离子和碳酸根离子生成沉淀，不共存，溶液中一定没有钙离子；溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有阳离子K+。不能确定是否含有氯离子。所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+、H+和CO32-不共存，所以没有Ca2+、H+；又根据离子守恒，一定有K+。
（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中有CO32-和SO42-；，可能有Cl-；
（3）碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡和碳酸钡共6.63g，其中硫酸钡4.66g，则碳酸钡的质量为1.97g，原溶液中CO32-和SO42-的个数比为1.67g
：
=1：2；
（4）原溶液中肯定没有的离子Ca2+、H+。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
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【题目】水是生命之源
（1）用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，体积比为_____，b中的气体是_____，与a管相连的电源是_____极，检验a管中气体的操作是_____，写出电解水反应的符号表达式_____。
（2）图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到_____作用。
（3）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____。如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，生活中都可以采取_____的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）身处旱区的我们如何做到节约用水?_____(举一做法)。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
（2）第②、④步操作中加入的试剂分别是_____、_____（填下面括号内试剂名称对应化学式）（碳酸钠或氯化钡），⑥步操作的目的是除去滤液中_____。
（3）第⑤步操作名称为_____；
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
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【题目】通过近期的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A电解水 B分离空气 C加热高锰酸钾 D分解过氧化氢 E_____
（1）请你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）实验室一般不用方法A制取氧气的原因是_____；
（3）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称：①_____、②_____；实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式为_____；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_____，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____；
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入．
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液
D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化
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【题目】推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
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【题目】（1）用化学用语表示：1个氯原子________；3个铁离子________。
（2）钠离子的结构示意图为
，钠元素在元素周期表的第________周期。
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【题目】根据酸能电离出
的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如
）、三元酸（如
）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如
）和一种酸式盐（如
）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如
）和两种酸式盐（如
、
）.
（1）
是二元酸，写出它与
反应生成的酸式盐的化学式________；
（2）
能与NaOH反应生成两种盐，则是________元酸.
（3）用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体
，反应生成两种酸式盐，写出反应方程式________________.
（4）碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应，写出它过量氢氧化钠的溶液反应的化学方程式________________.
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