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    （2012?房山区一模）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题．
    烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g
    ① 20 50 10 60
    ② 20 100 30 a
    ③ 20 100 36 131.6
    ④ 30 100 45 145
    （1）硝酸钾溶液中的溶剂是
    水
    水
    ．
    （2）20℃时硝酸钾的溶解度是
    31.6
    31.6
    g，a为
    130
    130
    ．
    （3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水
    40
    40
    g．
    （4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续
    D
    D
    （填字母序号）．
    A．加入少量硝酸钾        
    B．再加10g水          
    C．恒温蒸发部分溶剂
    D．升温到30℃
    E．加入100g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
    分析：（1）根据溶质和溶剂的判断方法考虑；（2）根据100g水中溶解溶质的质量考虑；（3）根据稀释过程溶质不变列等式；（4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大必须变成不饱和溶液溶剂不变再溶解一部分溶质．
    解答：解：（1）溶质的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂．所以溶剂是水；
    （2）根据第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以该温度下溶解度为31.6g，由于加入30g，溶液没饱和，所以溶液质量为：100g+30g=130g；
    （3）设加入水的质量为X则
    10g
    60g+X
    =10%解得X=40g；
    （4）使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大变成不饱和溶液，溶剂不变再溶解一部分溶质．所以升高温度，溶解度变大又溶了一部分溶质．
    故答案为：（1）水；（2）31.6；130；（3）40；（4）D．
    点评：解答本题关键是要知道溶质、溶剂的判断，饱和溶液的判断，溶质质量分数的计算．
    练习册系列答案
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    （2012?房山区一模）国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂． 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）

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    （2012?房山区一模）在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解．然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数．
    （2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
    （1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈
    碱
    碱
    性．
    （2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
    （3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是
    NaOH
    NaOH
    （写化学式），产生浑浊现象的原因是
    Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
    （用化学方程式表示）．
    （4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    ；最后得到的溶液中的溶质是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （指示剂除外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）用如图的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
    实验分以下两步进行：
    （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为
    CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
    ，丙中试剂为
    ②
    ②
    （填数字序号）．若乙装置中的现象是
    无浑浊
    无浑浊
    ，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是
    CO
    CO
    ．
    （2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后
    关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
    关闭活塞a、d，打开活塞b、c，
    ，即可收集到另一种气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【查阅资料】
    ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
    ③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是
    Na2O2和Na2CO3
    Na2O2和Na2CO3
    的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【设计与方案】

    实验步骤 实验现象
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．
    固体完全溶解，
    带火星木条复燃
    带火星木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．
    【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
    Na2O2 NaOH Na2CO3
    成分（填“有”或“没有”）
    有
    有
    有
    有
    有
    有
    质量（g）
    1.56
    1.56
    0.38
    0.38
    1.06
    1.06
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意
    密封保存
    密封保存
    ．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
    不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
    不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠
    ．

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