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    将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)．

    (1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________．

    (2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是________克．

    (3)B样品中含有结晶水的质量是________克．

    (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？

    (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01％)

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
    （1）A、C交点的意义是
    在t1℃时A、C的溶解度相等
    在t1℃时A、C的溶解度相等
    ；
    （2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是
    A＞B＞C
    A＞B＞C
    ；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是
    饱和
    饱和
    溶液；（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量分数为
    44.4%
    44.4%
    ；
    （3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A分离出来的方法是
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    ；
    （4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：
    A=B＞C
    A=B＞C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”．某化学实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，烘干后称得重量为25克．并按图所示实验来探究它的成分．

    （1）写出装置A中的化学反应方程式：A
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    ．
    （2）将铜绿分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
    无水硫酸铜粉末变
    蓝
    蓝
    ，说明“铜绿”中含
    氢
    氢
    元素；澄清石灰水变
    浑浊
    浑浊
    ，说明“铜绿”中含
    碳
    碳
    元素．
    （3）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）
    H2O、CO2、O2
    H2O、CO2、O2
    反应生成．
    （4）将试管中余下的固体进行称量，重18.8克，则生成氧化铜的质量为
    16
    16
    克，若将生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，则B瓶将增重
    4.4
    4.4
    克，铜绿中碱式碳酸铜的质量分数为
    88.8%
    88.8%
    ．

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