[题目]小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数.实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器.为了测定该合金的组成.小华称取10克该合金粉末.在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸.小华记录所得气体的质量.实验数据如下:第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(1)从上表数据分析.小华用10克合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。

(2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

【答案】 0.2 35%

【解析】本题考查了有关化学方程式的计算。

（1）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

（2）设：Cu-Zn合金中锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

Cu-Zn合金中铜的质量分数= ×100%=35%。

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【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________________．（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线____________．

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【题目】在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测。

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为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

(1)根据实验现象推测，无色气体是________。

(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是____________________

(3)由实验现象可知，猜测___是正确的，写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式__________________。

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【题目】白天，温室大棚里的植物需要补充的气体是________，它能促进植物的________________作用。由于二氧化碳的过量排放会导致____________________，使全球变_______。请写出一种排放二氧化碳的原因____________________________________________________。

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（1）操作a 的名称是。

（2）操作c 的名称是。

（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中，直至为止。

（4）请写出操作b发生反应的化学方程式。

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【题目】水是人类宝贵的资源。根据水的相关知识回答下列问题：

⑴日常生活中常用________(填序号)方法来区分硬水和软水。

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⑵生活中常用__________方法来降低自来水的硬度。

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稀硫酸的用量	剩余固体质量	稀硫酸的用量	剩余固体质量
第一次 5 g	m	第四次 5 g	0.8 g
第二次 5 g	1.4g	第五次 5 g	0.6g
第三次 5 g	1.1g	第六次 5 g	0.6g