Question

【题目】为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。

（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。

（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	锌	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	大量气泡	较多量气泡	无现象

(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气，反应的化学方程式:__________。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序:_____________________。

(3)完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的:_______________________。

(4)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一______________。

(5)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外,请你再设计一种方案,写出所用药品的名称即可：_________________。

Answer 1

【答案】 导电 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 锌、镍、铜或锌>镍>铜 除去金属表面的氧化膜或污物 金属的活动性强弱或酸的浓度 锌丝、氯化镍溶液、铜丝、或氯化锌(或硫酸锌)溶液、镍丝、氯化铜(硫酸铜)溶液

【解析】本题考查了金属活动性的探究。解题时注意控制变量法原理的应用。

（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；

（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；实验二中的现象是：在15%的盐酸中锌反应速度最快，镍次之，铜不能与盐酸反应，可得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、镍、铜（或锌>镍>铜）；

(3) 完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的除去金属表面的氧化膜或污物；

(4)根据实验二的现象可知，相同的金属在不同浓度的盐酸中反应速度不同，在相同浓度盐酸中不同的金属反应速度不同。所以影响金属与酸反应速率快慢的因素有金属的活动性强弱或酸的浓度；

（5）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应，因此可选用锌丝、氯化镍溶液、铜丝、或氯化锌(或硫酸锌)溶液、镍丝、氯化铜(硫酸铜)溶液。