Question

17．（1）铁制品表面常有锈，铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，铁锈可用稀盐酸除去，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，铝制品表面几乎无锈，原因（用方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）为了比较铁和铝的活动性，取铁丝、铝丝和硝酸银溶液进行了两次实验操作达到了实验目的，两次实验过程中一次有明显现象，一次没有明显现象，写出有明显现象的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据铁的生锈的条件，金属的化学性质以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据金属的活动性顺序、反应原理，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：氧气和水蒸气；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）铁与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．