Question

【题目】已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作为干燥剂．D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体．X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．它们的转化关系如图甲（部分产物已略去）．

（1）写出E、X物质的化学式：EX
（2）写出C→A的化学方程式：
（3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用图乙所示装置，则a中应盛有 ， b中应盛有（两空均填写试剂名称）

Answer 1

【答案】
（1）C,CaC2
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）NaOH溶液,稀硫酸
【解析】解：（一）由于B物质是氧化物且常用作干燥剂，所以B为CaO．所以ABC中都含有金属元素Ca．由于A能够得到B，且A是难溶性物质，所以A为CaCO3，C能够转化为A，且可以由B转化过来，故C为Ca（OH）2．

则C→A的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（二）由于气体D是A（CaCO3）转化过来，所以D为CO2，同时由于D、E、F含有相同非金属元素，且E是固体，所以共有的非金属元素为碳元素，E为碳单质，F为CO气体．

（三）C能够和B（CaO）反应生成X，C+CaO反应生成物种不可能再次含有CO2，所以X位置一定是碳和钙形成的化合物，由于金属钙只有正价，恰化合价为+2价，所以该化合物可能是CaC2，通过计算可以知道碳元素的含量为37.5%，所以X物质就是CaC2．

（四）实验中分离D（CO2）和F（CO）时，需要先将CO2吸收掉，将CO收集，所以要在集气瓶中装上NaOH溶液，之后打开盛有酸的分液漏斗将酸加入，让被吸收了的CO2被释放出来．所以a中是NaOH，b中是酸．先发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，后发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案：（1）C CaC2；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（其余合理答案均可）；（3）NaOH溶液；稀硫酸（盐酸也可以）．

【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．