Question

将18.3g KNO₃和AgNO₃的混合物固体溶于150g水中，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的KCl溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的KCl溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成沉淀

 

g．
（2）恰好完全反应时消耗KCl 溶液的质量是

 

g．
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示可知生成氯化银内沉淀质量为14.3g；
（2）根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式，有沉淀氯化银的质量即可计算消耗氯化钾的质量，再根据溶质的质量分数公式即可解答；
（3）根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式，有沉淀氯化银的质量即可计算生成硝酸钾的质量，再根据溶质的质量分数公式即可解答；

解答：解：（1）由图示可知生成氯化银内沉淀质量为14.3g；故答案：14.3g；
（2）设，恰好完全反应时消耗KCl 的质量是x，生成硝酸钾的质量为y；硝酸银的质量为z；
 KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓，
74.5  170  101  143.5
 x     z    y   14.3g

74.5

x

=

143.5

14.3g

，

101

y

=

143.5

14.3g

，

170

z

=

143.5

14.3g

x=7.4g，y=10.06g，z=16.9g
恰好完全反应时消耗KCl 溶液的质量是：

7.4g

10%

=74g；
答：恰好完全反应时消耗KCl 溶液的质量是74g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质是硝酸钾，溶质的质量分数是：

10.06g+(18.3g-16.9g)

18.3g+150g+74g-14.3g

×100%=5%；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是5%．

点评：计算溶液的质量分数时，要注意溶质包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，因为样品中的硝酸钾溶于水后形成溶液的一部分．