Question

20．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是K₂CO₃．
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是（写一点即可）
（3）本实验中蒸发是为了除去HCl、H₂O（填化学式）．为了获得纯净的氯化钾，应蒸发至C（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热    B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量a（填编号）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．无法确定．

Answer 1

分析 （1）加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
（3）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；
（4）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答 解：（1）加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
（3）蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢，为了获得纯净的氯化钾，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液；
（4）最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；
故答案为：
（1）充分溶解；K₂CO₃；
（2）烧杯、玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡；
（3）HCl、H₂O；C；
（4）a．

点评 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．