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    11．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
    （1）区分软水和硬水的方法是取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
    （2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
    （3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
    ①t1℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
    ②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷却热饱和溶液使甲结晶析出．

    分析 （1）根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答．
    （2）根据净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏进行分析．
    （3）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答．
    （4）根据溶解度的概念及甲乙两种物质的溶解度曲线分析解答．

    解答 解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
    （2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
    （3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （4）①由甲乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲在t1℃时的溶解度是40g，由此可知，t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数；②因为甲的溶解度受温度影响较大，而乙受温度影响很小，所以若甲中含有少量的乙，除去乙可用冷却热饱和溶液使甲结晶析出的方法；
    故答案为：
    （1）取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水；（2）蒸馏；（3）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（4）①＞；②冷却热饱和溶液使甲结晶析出（合理即可）．

    点评 本题考查软硬水的区别方法，净化水的法，化学方程式的书写，溶解度的概念等，基础性强．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．对下列符号中“3”表示的含义错误的是（　　）
    A．3H2O中的“3“表示3个水分子
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    C．SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
    D．3C中的“3”表示3个碳原子

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    （1）用化学式表示：AH2，ICaCO3，D的组成BaSO4、Cu（OH）2
    （2）F→G的反应类型化合反应
    （3）写出F→E的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
    H→C的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    G→I的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （4）指出B的一种用途作导线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．碳元素与氧元素的本质区别是（　　）
    A．核外电子数不同B．核内质子数不同
    C．最外层电子数不同D．核内中子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）写出A物质的名称盐酸，B物质的化学式Fe．
    （2）写出B与C溶液反应的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
    （3）写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．X是常见固态化合物，可发生如图所示的变化，

    （1）X的化学式是Na2CO3．
    （2）写出图中①反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
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    （4）反应②的微观实质是氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．硒是人体必须的微量元素，如图是硒在元素周期表中的信息，由图可知硒的相对原子质量为78.96，硒原子的质子数为34．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．
    演示实验将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
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    【假设猜想针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
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    【实验探究】
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    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象pH＜7有气泡生成白色沉淀
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    实验方案中的错误是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4．
    实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．

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    （1）据图1分析：加入氢氧化钠溶液100g时与100g稀盐酸恰好完全反应．
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