Question

13．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“铜”或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO₃）₃，Fe（NO₃）₂（填化学式）

Answer 1

分析 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质和滤渣的成分

解答 解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$   解得：x=0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；
由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先于硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余．滤液中一定含有的溶质是：Al（NO₃）₃，Fe（NO₃）₂．
故答为：铝；Al（NO₃）₃，Fe（NO₃）₂．

点评 本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．