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    （2012?湘潭）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（　　）
    分析：根据水分子的构成进行分析，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．
    解答：解：水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子；
    A、此微粒表示的是氢分子，故A错误；
    B、此微粒表示的是氢原子，故B错误；
    C、此微粒表示的是水分子，故C正确；
    D、此微粒表示的是氧原子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子性质进行．由分子构成的物质其化学性质由相应的分子保持是解答此题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．

    据图回答下列问题：
    （1）B粒子属于
    阳离子
    阳离子
    （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）
    （2）D与
    C
    C
    （填序号）属于同种元素
    （3）若A为阴离子，则X=
    8
    8
    ，其离子符号为
    Cl-
    Cl-
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
    （1）甲醛属于
    有机物
    有机物
    （填“无机物”或“有机物”）；
    （2）甲醛的物理性质有
    易溶于水
    易溶于水
    （写出一点即可）；
    （3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式
    HCHO+O2
     点燃 
    .
     
    H2O+CO2
    HCHO+O2
     点燃 
    .
     
    H2O+CO2
    ，若有相同质量的甲醛和醋酸（CH3COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为
    1：1
    1：1
    ；
    （4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为
    70%
    70%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

    （1）A装置中a仪器的名称是
    酒精灯
    酒精灯
    ；
    （2）选用A或B装置都能制备的气体是
    氧气
    氧气
    ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    2KMnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    2KMnO4+MnO2+O2↑
    ，收集该气体可选用的装置为
    E
    E
    （填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是
    温度没有达到棉花的着火点
    温度没有达到棉花的着火点
    ；
    （3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止
    生成的气体从长颈漏斗逸出
    生成的气体从长颈漏斗逸出
    ．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从
    ②
    ②

    （填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用
    G
    G
    （填序号）装置进行干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量．
    （2）方案二：利用酸碱指示剂
    ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    方案三 取样，加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量
    方案三中反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．上述设计的实验方案中，不正确的是
    方案一
    方案一
    （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    ．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    （填药品或者方法）．

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