[题目]分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析正确的是A.碱溶液显碱性.所以显碱性的溶液一定是碱溶液B.CO 2 和 CO 的分子构成不同.所以它们的化学性质一定不同C.单质中含有一种元素.所以含一种元素的物质一定是单质D.酸雨的 pH 小于 7.所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析正确的是

A.碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

B.CO 2 和 CO 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同

C.单质中含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

D.酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨

【答案】B

【解析】

A. 碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，此选项错误；

B. CO 2 和 CO 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，此选项正确；

C. 单质中含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧的混合物中，只含有一种元素，但不属于单质，此选项错误；

D. 酸雨的 pH 小于 7， pH 小于 5.6的雨水是酸雨，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨，此选项错误。

故选B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca(OH)2

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是______（填化学式），可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

[设计并实验]：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	无气泡产生	猜想_____不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液	_____	猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______