Question

（2010?长宁区一模）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₆O）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇由

三

种元素组成，它的式量是

46

；
（2）乙醇中各元素的质量之比是

12：3：8

；
（3）乙醇中质量分数最大的元素是

碳元素

；
（4）工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下：陈化粮

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是

C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑

．
（5）乙醇不完全燃烧会生成H₂O（气）、CO₂和CO．在乙醇质量未知的情况下，若要知道所生成气体的总质量，下列做法能达到目的是

D、E、F、G

．
A．只测定CO的质量               B．只测定H₂O的质量        C．只测定CO₂的质量
D．分别测定H₂O、CO₂的质量       E．分别测定H₂O、CO的质量
F．分别测定CO、CO₂的质量        G．分别测定H₂O、CO₂、CO的质量．

Answer 1

分析：（1）根据乙醇的化学式为C₂H₆O，利用组成及相对原子质量来解答；
（2）根据化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；
（3）根据原子个数和相对原子质量来分析元素质量分数最大的元素；
（4）根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（5）根据守恒及混合气体为CO₂和CO来分析生成气体的总质量．

解答：解：（1）由乙醇的化学式为C₂H₆O，则该物质是由C、H、O三种元素组成的，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故答案为：三；46；
（2）由乙醇的化学式为C₂H₆O，碳、氢、氧元素的质量比为12×2：1×6：16=12：3：8，故答案为：12：3：8；
（3）因相对分子质量为46，，12×2＞16＞1×6，则碳元素的质量分数最大，故答案为：碳元素；
（4）由陈化粮

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳，则葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反应为C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑，
故答案为：C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑；
（5）因单独测定一种生成物的质量无法计算CO₂和CO的质量，对于D中测定H₂O、CO₂的质量，由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，
则再由二氧化碳的量可计算一氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量；E中由氢原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的总量，则再由一氧化碳
的量可计算二氧化碳的量，即可以测定混合气体的质量，D与E的方法相同；因混合气体为CO₂和CO，则F、G都可以直接测定出，
故答案为：D、E、F、G．

点评：本题考查学生利用化学式的简单计算，并能利用反应物与生产物来书写反应方程式，学会利用守恒来分析解答问题是解答本题的难点．