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    【题目】下列离子能在pH=10的溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Cl﹣、K+、H+、SO42﹣
    B.SO42﹣、CO32﹣、Na+、K+
    C.Cl﹣、NO3﹣、Ag+、Na+
    D.Cl﹣、SO42﹣、K+、NH4+

    【答案】B
    【解析】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣ ． A、H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故选项错误；
    B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
    C、Cl﹣、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
    D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误．
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）

    I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的 体积为V1；
    II．强光照射引燃白磷；
    III．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的体积变为V2；
    Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．
    下列有关这个实验的说法中，正确的是（ ）
    ①步骤I中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低；
    ②步骤II中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b；
    ③步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高；
    ④步骤IV中，求得氧气的体积分数等于 ×100%
    A.①②③④
    B.②③
    C.③④
    D.①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示实验操作中，错误的是（ ）
    A.
    液体的倾倒
    B.
    检验氧气是否集满
    C.
    给液体加热
    D.
    称取一定质量的NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
    A.浓硫酸
    B.食醋（pH=3）
    C.食盐水（pH=7）
    D.苏打或肥皂水（pH=9﹣10）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
    A.HCl和Ca（OH）2
    B.Na2CO3和H2SO4
    C.Ca（OH）2 和 Na2CO3
    D.KCl和CuSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
    A.水受热气化 水结冰
    B.铁生锈 铁熔化
    C.汽油挥发 汽油燃烧
    D.鸡蛋变臭 牛奶变酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化的本质特征是（ ）
    A.发光放热
    B.有颜色变化
    C.有新物质生成
    D.有气体、沉淀生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
    查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是 ．
    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ， 该小组同学继续进行探究．
    （3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
    【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
    经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ．
    （4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
    （5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是 ．
    （6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）

    实验装置

    实验过程

    实验现象

    ①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．
    ②…

    一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧

    ③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水．
    ④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧．

    集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL


    （1）实验过程②是 ， 烧杯中发生反应的化学方程式为；
    （2）白磷燃烧反应的化学方程式为；
    （3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为（写出计算式和结果）；
    （4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是 ， 集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是 ．

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