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    【题目】下列图像分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（　　）

    A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

    B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

    C.分别向等质量Fe和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

    D. 向饱和的NaCl溶液中不断加入KNO3

    【答案】C

    【解析】

    A、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，容器内的压强先增大，反应结束后，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误；

    B、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故错误；

    C、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，铁的活动性在氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气，金属反应完全就不再生成氢气，故正确；

    D、向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，故错误。

    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉，待充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。将所得滤渣放入稀盐酸中，有无色、无味的气体产生，则：

    （1）由“得到无色滤液”可知溶液中一定不含有哪种金属离子_______（写出离子符号），滤渣中一定含有的金属是___________；

    （2）请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

    实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

    （提出问题）他们要探究的问题是_____。

    （查阅资料）Ba(NO3)2溶液显中性，且Ba2+有毒。

    （实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验

    组合序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    组合物质

    H2SO4

    NaOH

    H2SO4

    NaCl

    H2SO4

    Na2CO3

    H2SO4

    Ba(NO3)2

    NaOH

    Ba(NO3)2

    Na2CO3

    Ba(NO3)2

    （记录和解释）

    （1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。

    （2）请写出组合③的化学方程式_____。

    （实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或_____生产时，复分解反应才可以发生。

    （拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

    （实验1）探究沉淀的成分。

    （提出猜想）Ⅰ。沉淀只有BaSO4 Ⅱ。沉淀只有BaCO3 Ⅲ。沉淀中含有BaSO4和BaCO3

    梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。

    （实验2）探究清液的成分

    ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。

    （解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。

    （处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

    （交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是

    A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

    B.实验结束时，先熄灭D处的酒精灯，再熄灭A处酒精喷灯

    C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体铜元素与氧元素质量比为4: 1

    D.若缺少装置C,则实验所得固体样品中Cu、O个数比偏低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要含ZnS， 还含PbS等杂质）制备锌的流程如下（部分产物略去）:

    （1） X的化学式是________，图中用过量空气的目的是________。

    （2）①~④中属于化合反应的是_________。

    （3）写出反应③中生成ZnO的化学方程式________。

    （4）结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是__________。

    物质

    Zn

    Pb

    C

    沸点°C

    907

    1749

    4827

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A－I都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，G可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题：

    （1）A的化学式为___________。

    （2）反应③的化学方程式为________。

    （3）反应②是_________（选填“吸收”或“放出”）热量。

    （4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有________种。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：

    （实验探究一）过碳酸钠的性质探究

    （1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有___（填化学式）生成．

    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式___．

    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．

    （实验探究二）“鱼浮灵”样品的组成测定

    利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．

    查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

    （3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是___．

    （4）装置B的作用___（填字母代号）．

    a除去气体中水蒸气　　　 b便于观察和控制气流速度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

    已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

    ①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；

    ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；

    ③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；

    ④A～F中含铁元素的有________（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（　　）

    A.电解水　 2H2O H2↑+O2↑　 分解反应

    B.镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO　 氧化反应

    C.古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 置换反应

    D.用胃舒平［Al（OH）3］治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应

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