Question

过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水，可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度．试回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是

 

，分液漏斗的作用是

 

，锥形瓶中应放入的物质是

 

．
（2）写出该方法制取氧气的符号表达式：

 

，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置

 

（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡生成后，开始用图中B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是

 

．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是

 

（填编号）
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提示实验安全注意事项是

 

．
①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）分液漏斗中应该加入液体药品，锥形瓶中应该加入固体药品，据反应原理书写表达式；
（2）要收集一瓶纯净的氧气，用排水法；
（3）验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（4）如果装置漏气，仪器破损，会导致收集的气体不纯或收集不到气体；
（5）反应物接触越充分、浓度越大、温度越高，反应速率越快．

解答：解：
（1）分液漏斗中应装入的物质是过氧化氢溶液，分液漏斗的作用是随时添加药品，控制反应速率，锥形瓶中应装入的物质是二氧化锰，
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集纯净的氧气应选择排水法，
（3）用带火星的木条试验瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，说明氧气不纯或没有收集到氧气，出现这种现象的原因可能是：发生装置漏气或集气瓶破损；
（4）若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要使用酒精灯加热；
（5）如要减慢装置A中的反应速率，应该减慢液体的滴加速率，减少反应物的量，而加热反应物能够加快反应速率，用体积较小的锥形瓶更容易发生安全事故；
故答案为：
（1）过氧化氢溶液；随时添加药品，控制反应速率；二氧化锰
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；D；
（3）发生装置漏气或集气瓶破损；
（4）②；
（5）①．

点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及药品的选择、装置的优缺点比较、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．