Question

某物质1.6g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（　　）

A．只含C、H元素	B．含碳、氢、氧三种元素
C．化学式为CH4	D．化学式为C2H6O

Answer 1

3.6g水中氢元素的质量为3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g×

16

18

×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×

12

44

×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素；故A说法正确；
∵1.6g该物质中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素；
则该物质分子中C、H的原子个数比为：

1.2

12

：

0.4

1

=1：4；
由此可知该物质的化学式为：化学式为CH₄；故C说法正确；
故选AC．