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    小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积。

    （1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；
    ②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
    ③由A向B滴加足量稀硫酸；
    ④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。
    上述再进行的操作的顺序是   （填序号）。
    （2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3
    的质量分数，还缺少的一个数据是   ；
    ①反应前加入稀硫酸的体积             ②反应前加入稀硫酸的质量分数
    ③实验前反应装置中空气的体积         ④该实验条件下CO2的密度
    （3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B
    中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？
    （1）①③②④ （2）④ 
    （3）解：设加入到B中的稀硫酸质量至少为x。
    Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O                （1分）
    106    98           
    10.6g   x×10%    
    正确列式         （1分）               
    解出 x=98g       （1分）
    答：加入到B中的稀硫酸质量至少为98g。  设答正确（1分）
    （1）根据实验是要根据液面位置变化测定气体体积分析实验步骤；
    （2）要根据碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，还缺少该实验条件下CO2的密度；
    （3）为确保Na2CO3全部参与反应，假设纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，根据碳酸钠与硫酸反应的方程式计算所需的稀硫酸的质量
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是
    A．样品中可能含有NaClB．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
    C．样品中一定含有MgCO3 D．样品中肯定不含有Na2CO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
    方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

    方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
    相关资料:
    当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
    (1)方案一中碳酸钙的质量分数是                       ;
    (2)方案二中碳酸钙的质量分数是                       .(精确到0.1%)
    比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算，回答下列问题：
    （1）尿素的相对分子质量为__________________。
    （2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
    （3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有         。
    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有         。
    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有         。
    （4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
    ①无色滤液E中的溶质为         ；
    ②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
    （请写出计算及推理过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：                                 
    纯牛奶
    保持期：8个月
    净含量：250mL/盒
    营养成分：(每100mL)
    钙≥0.1lg
    脂肪≥3.3g
    蛋白质≥2.9g
    （1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
    （2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为  ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    (保留到0.1%)。                              
    （3）人体中含量最高的金属元素  (填“是”或“不是”)钙。
    （4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。  

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。

    （1）请计算硝酸铵中各元素的质量比。（请写出详细的计算过程）
    （2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（请写出详细的计算过程）
    （3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28％。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。（请写出详细的计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

    ① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某小组利用下列实验数据，计算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

    第5次实验后，烧杯中还有0．5 g剩余固体。
    （1）原金属样品中M的质量        
    （2）计算该金属的相对原子质量。

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