Question

14．某同学在参考书上看到方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，感到困惑，便进行了实验：向10g 98%的浓硫酸中加入锌粉，产生刺激性气味的气体，然后继续加入锌粉又有无味气体产生直到不再冒气泡．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验说明：同种物质的溶液浓度大小不同时，化学性质可能不同
• B． 实验中除了生成SO₂，还会生成CO₂
• C． 实验中生成SO₂的质量等于3.2g
• D． 用此反应制取ZnSO₄与用锌与稀硫酸相比，不仅有污染，而且不经济

Answer 1

分析 A、根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析；
B、根据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸分析；
C、据浓硫酸在反应过程中会逐渐稀疏成稀硫酸，浓稀硫酸与锌反应的产物不一样判断；
D、根据锌和稀硫酸、锌和浓硫酸反应的化学方程式比较判断．

解答 解：A、因为锌和稀硫酸反应生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以同种物质的溶液浓度大小不同时化学性质，故A正确；
B、在反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以还会生成氢气，故B错误；
C、10g98%的浓硫酸含有硫酸9.8g，根据化学方程式理论上产生3.2g二氧化硫，但浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸
稀硫酸和锌反应生成氢气，而不生成二氧化硫，故C错误；
D、由Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄++H₂↑知，锌和硫酸反应微粒个数比是1：1，而在Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，锌和硫酸反应微粒个数比是1：2，所以用锌与浓硫酸反应制ZnSO₄除了污染大，还有消耗硫酸的量大，故D错误．
故选：AD．

点评 本题通过稀硫酸和浓硫酸化学性质不同，反应的产物不同，让我知道物质的浓度不仅能改变反应的速率，还能改变物质的性质．