【题目】我国的铁路发展迅猛,城市地铁缓解了交通压力,便利了市民出行,同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题:
图中所示材料中属于有机合成材料的是_____;石墨电刷的使用主要利用其______性
轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量______填“高于”或“低于”生铁.
(3)为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接:8Al + 3Fe3O4 高温 9Fe + 4Al2O3 ,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作.该反应所属基本反应类型为 _____(填字母序号),
A.化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
(4)列车车身涂上油漆最主要是为了_________ .A、美观 B、防锈(填字母序号)
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【题目】粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图:请回答:
(1)写出步骤①中所发生的化学反应___________。
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么_________________?
(3)步骤④获得精盐水后,通过什么操作得到食盐晶体________________?
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【题目】某兴趣小组要测定某石灰石样品中杂质的质量分数。他们进行了如图实验。
(杂质不发生反应)请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中杂质的质量分数。
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【题目】某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,仪器名称是________,用途是________。
(2)量取蒸馏水的体积读数如图2所示,则量取的水的体积为________。
(3)称量氯化钠的质量读数如下图所示,其中正确的是________。(填字母序号)
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【题目】(1)二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用.自然界中二氧化碳的循环如下图甲所示,在x处合理的过程有: 、 、腐烂等.
(2)如图乙是证实植物进行光合作用的实验装置,在烧杯中装入大半杯水,放入一些金鱼藻,并通入一定量的二氧化碳,静置一段时间后,用漏斗罩住金鱼藻,然后将盛满水的试管倒置于漏斗上,过一会儿,试管内有许多气泡产生,管内液面下降.根据这一实验,回答下列问题:
①通入二氧化碳的目的是 .
②当试管内的液面处于图示位置时,试管内的气体压强 外界大气压强(填“大于”、“等于”或“小于”).
③试管内收集的气体可用 来检验
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【题目】下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B. 40℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 100℃时(100+246)克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时,析出硝酸钾固体的质量为136克
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【题目】化学就在我们身边,人类离不开化学。
(1)厨房化学知识
①下列食物中,能提供大量蛋白质的是________(填字母)。
②氯化钠在生活中最常用作防腐剂、调味品,国家强制在其中加入碘酸钾(KIO3),请标出碘酸钾中碘元素的化合价______,成年人缺乏碘元素会患有______。
③厨房中能用来除水垢的物质是______。
(2)生活原理知识
2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后,氯化钠再次析出。
④钠原子转化为钠离子,其核外电子数______(填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为______(已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g)。
⑤构成氯化钠的阳离子符号为______,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断_____ 。(填“正确”或“错误”)。
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【题目】硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。
(提出问题)硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?
(查阅资料)
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
(2)含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
(3)NO2有助燃性,能使带火星的木条复燃
(猜想假设)
Cu(NO3)2受热分解除了生成_____________,还可能生成了CuO和O2。
(进行实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)将反应后试管中的固体加水充分溶解,过滤,洗涤,向滤渣中加入____________,加热 | 固体全部溶解,得到_____色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜。 |
(2)在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验 | 集气瓶中气体为无色,带火星木条复燃 | 硝酸铜分解________(“有”或“无”)氧气生成。 |
步骤(2)是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮______的物理性质信息。
(获得结论)根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为________________。
(反思与评价)
已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_____________________。
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【题目】阅读下面科普短文。
(资料1)融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾,一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分,其融雪原理与相同条件下,不同浓度的食盐水的凝固点有关(见下表)。
溶剂质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
溶质质量(g) | 0 | 3.6 | 7.5 | 11.1 | 29.9 |
凝固点(℃) | 0 | -2.3 | -4.2 | -6.3 | -21 |
(资料2)钛(Ti)是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点,广泛用于航空工业;它无毒且具有优良的生物相容性,是非常理想的医用金属材料,可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下,用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料,回答下列问题:
(1)若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是___________。
(2)从无机融雪剂的融雪原理得出:100g溶剂中,溶质质量和凝固点的关系是_______________。
(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________(答出2条即可)。
(4)金属钛着火时___________(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。
(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
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