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    10．绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+Cl2点燃═2NaCl，Cu+Cl2点燃═CuCl2等．已知A、B、C、D、E五种物质有如图转化关系（个别反应条件已略去）．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E．回答下列问题：
    （1）A为铁，B为氯化铜．
    （2）D与Cl2化合生成E的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

    分析 根据“A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质”，因此A是铁；根据“C为紫红色金属单质”，因此C是铜；根据“A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E”，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，带入验证完成相关的问题．

    解答 解：根据“A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质”，因此A是铁；根据“C为紫红色金属单质”，因此C是铜；根据“A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E”，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：
    （1）根据分析可知，A为铁，B为氯化铜；
    （2）根据分析可知，D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （3）根据分析可知，A是铁，E是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    故答案为：
    （1）铁；氯化铜；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）Fe+2FeCl3=3FeCl2．

    点评 本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系结合题目信息推导剩余的物质，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（　　）
    A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．请根据下表回答有关问题．
    序号①②③④
    物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
    化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3
    （1）榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中①来涂抹止痒．（用序号填写）
    （2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．雷电是一种常见的天气现象．2015年3月23日江西抚州市，雷声隆隆之后，数道闪 电划破夜空，场面十分壮观．
    雷电时，少量氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）．
    ①在NO中氮元素的化合价为+2．
    ②之后，NO发生一系列化学反应，最终全部生成硝酸铵．硝酸铵属于氮肥（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）．合成60千克一氧化氮，最终可以生成硝酸铵80千克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：
    ①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．
    实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
    结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
    结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
    实验方法：
    ①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
    ②B溶液中加足量的水稀释
    ③分别滴加等量酚酞
    观察到的现象A溶液：溶液变成红色且过一会后红色消失
    B溶液：溶液变成红色且过一会后红色不消失
    方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
    编号盐酸NaOH溶液△t/℃
    13.65%2.00%3.5
    23.65%4.00%X
    37.30%8.00%1　4
    （4）表中X=7．
    （5）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．在人类社会发展过程中，能源起着重要的作用．
    （1）天然气的主要成分为CH4（填化学式），它与石油和煤均属于化石燃料．
    （2）石油的炼制能得到很多产品．下列属于石油炼制产品的是①②（填序号）．
    ①汽油　　　　②煤油　　　　③食用酒精
    （3）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看作是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1是某学生用氯化钠（图中标示NaCl）固体和水配制500g、20%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量
    ①该配制过程可归结为三步，依次为计算、称量、溶解．
    ②配置该溶液需要食盐为100克，水为400克．
    ③找出图中操作中的一处错误瓶塞正放、称量时左码右物．
    ④下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（填字母）．
    A．b操作中砝码和氯化钠放错盘
    B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
    C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数
    D．e操作中有少量水溅出
    ⑤由于操作不规范，盛装氯化钠瓶子中混入了一些不溶于水的物质，该同学想提纯这些氯化钠，按照如图2进行实验，则：
    （1）如图①，漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
    （2）如图②，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
    （3）提纯时正确顺序是②①③（用序号填空）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了如下实验探究
    【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择B（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
    A、蜡烛  B、红磷  C、硫  D、木炭
    （2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．
    【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
    【数据分析】实验结束后，整理数据如表：（注：集气瓶容积为100mL）
    组别123456
    进入集气瓶中水的体积/mL202119202219
    （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不易溶于水、不能燃烧，不支持燃烧（写出两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图甲（夹持装置已略去）
    （1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）
    A、向烧杯中加入MnO2粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探索小组同学提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量硝酸银溶液反应，称量生成沉淀的质量，此方案不可行（填“可行”“不可行”），原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积，实验装置如图乙（夹持装置已略去），使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A．
    A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
    反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变（仪器和实验操作的影响因素除外）．

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