Question

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄ 。

请计算：

（1）完全反应后产生氨气       g。

（2）该化肥的含氮量为        （精确到0.1%），

则这种化肥属于         (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

(1)6.8g      (2)20.4%    合格  

(3)解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。

          2NH₃  +  H₂SO₄  ==  (NH₄)₂SO₄，

       34      98

       6.8g    x  

     

                         

废硫酸中硫酸的质量分数为：(19.6g÷100.0g)×100%=19.6%

答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

 解题思路：(1)查图可知完全反应后产生氨气的质量为106.8g-100g= 6.8g

(2)该化肥的含氮量为6.8×14/17 /27.5 ×100% = 20.4% ＞20%

(3)根据6.8g氨气，通过化学方程式的计算便可算出废硫酸中硫酸的质量分数